Progress kamu di level-18
IPA Edisi Revisi SMA/MA Kelas X Kurikulum Merdeka
1️⃣ Bab I: Sistem Pengukuran dalam Kerja Ilmiah
2️⃣ Bab II: Virus dan Peranannya
3️⃣ Bab III: Struktur Atom - Fakta di Balik Materi
4️⃣ Bab IV: Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita
5️⃣ Bab V: Kimia Hijau dalam Pembangunan Berkelanjutan 2030
6️⃣ Bab VI: Keanekaragaman Makhluk Hidup, Interaksi, dan Peranannya di Alam
7️⃣ Bab VII: Energi Terbarukan
8️⃣ Bab VIII: Perubahan Iklim
Pomodoro Timer
00:25:00
`Take A Break
Study Rule
Fokus 100% selama mempelajari setiap modulnya (Jangan MULTITASKING)
Gunakan metode manajemen waktu belajar Pomodoro, 25 menit belajar dam 5 menit istirahat (Ikuti Countdown di sebelah kanan-atas)
Sangat direkomendasikan untuk menggunakan Laptop/PC saat mempelajari video dan modul materi yang disediakan
Dilarang keras membagikan materi kelas online ini tanpa seizin creative commons copyrights @belajarcarabelajar
BCB Academy adalah pelopor kursus online belajar cara belajar saat ini karena materi yang disajikan terbukti meningkatkan nilai/IPK hingga A atau > 3.87+ bagi para membernya.
Jadi, apa kamu siap mendapatkan hasil belajar yang memuaskan?
Kata Mereka yang udah belajar di E-course BCB Academy
Semua
5
4
3
2
1
Dewi - Universitas Terbuka
23 Sep 2024 4:45 pm
Terimakasih sebelumnya buat kak wan yang sudah buat kursus ini, jujur jadi tahu banyak hal mengenai cara belajar yang efektif dan efisien, dan merubah mindset aku mengenai cara belajar. dan paling berasa di aku itu untuk time management dan priority , aku jadi lebih tau cara membuat rencana belajar yang efisien dan juga bisa ngelakuin banyak hal tanpa ngerasa burn out juga.
SAYID - UNIVERSITAS 17 AGUSTUS
23 Sep 2024 4:45 pm
Sangat Menarik Dan Ilmu Nya sangat bermanfaat, kami jadi mengerti kuncinya yaitu manajemen waktu dan displin (Hilangkan rasa males). Kak iwan sendiri selalu memberikan kami motivasi dan semangat yang tinggi🔥🙏🏻💪🏻😇
Manggar - Universitas Terbuka
30 Agt 2024 6:15 am
Kursus nya sangat seru kak , mudah dipahami dan membuat saya lebih termotivasi dalam belajar.
Kesannya setelah sampai di level 28 yaitu saya semakin termotivasi dan tau cara belajar efektif dari kak wans , yang memberikan saya semangat belajar dengan berbagai metode yang telah di jelaskan kak wans , saya juga mulai menerapkan sedikit demi sedikit untuk memakan makanan sehat untuk perkembangan otak dan juga tidur secara teratur.🌝
Saya juga sudah menerapkan metode-metode belajar dari kak wans saat memasuki kuliah di bulan Oktober.
Terima kasih banyak kak wans atas Ilmu tentang belajar cara belajar 😇
Ayu
5 Agt 2024 11:45 am
terima kasih kak wan @belajarcarabelajar dan @bcbacademy_ yang sudah membuat kursus in, banyak ilmu yang aku dapet disini, belajar untuk merubah mindset, dan jadi lebih tau ternyata cara belajar itu banyak jenisnya. selain itu secara gak langsung belajar disini membantu aku untuk lebih fokus karena pas belajar itu ada timernya.
Abdan Syakuro - UIN SGD Bandung
5 Agt 2024 11:35 am
Pengalamanku selama belajar di BCB Academy ini. Sumpah aku bersyukur banget bisa dipertemukan dengan Faltroam ini. Bagaimana tidak? Yg awalnya motivasiku dalam mempelajari suatu hal yg baru, itu sering naik-turun sehingga itu menghambat dalam proses belajarku. Namun setelah aku mencoba memahami sekaligus mendalami teknik-teknik dari BCB, itu bisa meminimalisir rasa kemalesanku kotika motivasi sedang turut proupun bergabai distraksi lain sebagainya.
`Perlihatkan Lagi
⚠️
DISCLAIMER:
Materi ini dikembangkan oleh @belajarcarabelajar x PT BCB Academy Indonesia yang bersumber dari database materi yang bersifat open access yang ada di Internet kemudian dipadupadankan dengan buku paket edisi revisi kurikulum merdeka.
Apabila anda mungkin merasa kami membuat kesalahan. Silakan ajukan dengan cara hubungi kami melalui kontak berikut:
*Konten ini bisa salah, periksa info penting!
.
Modul
Summary
Quiz101
Drilling
Exam
Challenge
Resources
Ask
Review
Modul Materi Kilat📕
────────────────────
Hukum Dasar Kimia
Sekarang, mari kita merinci beberapa hukum dasar kimia yang sangat penting dalam kehidupan kita sehari-hari:
1. Hukum Kekekalan Massa
Hukum ini menyebutkan bahwa “dalam suatu sistem tertutup, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat sesudah reaksi.” Artinya, kalau kita melakukan reaksi kimia di wadah tertutup, semua atom yang masuk dalam reaksi akan tetap ada di wadah tersebut, hanya saja bisa berubah susunannya menjadi senyawa atau zat lain. Mereka tidak hilang atau bertambah dari entah mana. Konsep ini membantu kita menghitung neraca massa dalam banyak proses, misalnya saat menghitung sisa reaksi pembakaran, korosi, atau reaksi netralisasi.
2. Hukum Perbandingan Tetap
Hukum ini menegaskan bahwa “perbandingan massa dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa selalu tetap.” Contoh yang sering dipakai adalah air (H₂O). Dari sumber mana pun air itu kamu ambil, entah dari mata air di pegunungan atau hasil kondensasi AC, massa hidrogen dan oksigen di dalam air selalu memiliki rasio yang sama. Inilah sebabnya nikel oksida tetap NiO dan kobalt oksida tetap CoO, karena perbandingan massa Ni:O maupun Co:O di senyawa itu selalu sama.
3. Hukum Perbandingan Berganda
Hukum ini berkaitan dengan fakta bahwa “jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari salah satu unsur yang bergabung dengan jumlah tertentu unsur lainnya akan merupakan bilangan bulat yang sederhana.” Misalnya karbon dan oksigen bisa membentuk CO (karbon monoksida) dan CO₂ (karbon dioksida). Jika kamu perhatikan massa oksigen yang berikatan dengan 1 gram karbon, kamu akan mendapatkan perbandingan angka yang sederhana antara keduanya.
4. Hukum Perbandingan Volume
Hukum ini biasanya disebut juga Hukum Gay-Lussac. Ia menyebutkan bahwa “volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi pada suhu dan tekanan yang sama adalah bilangan bulat sederhana.” Jika kamu mencampur gas hidrogen dan gas oksigen (dalam keadaan suhu dan tekanan yang sama) untuk membentuk uap air, kamu dapat melihat rasio 2:1:2 yang sangat sederhana.
Ayo Cek Pemahaman
- Kasus Besi (Fe) dan Gas CO Logam besi (Fe) bisa didapatkan dari senyawa Fe₂O₃ menggunakan zat pereduksi seperti karbon monoksida (CO). Terkadang, pabrik membuat CO dari gas alam. Namun dengan teknologi gasifikasi batu bara, gas CO juga bisa didapat dari batu bara dengan sulfur tinggi tanpa mencemari lingkungan. Ada seorang ilmuwan yang melakukan eksperimen sederhana di laboratorium: ia membakar beberapa karbon ©
dengan 40 gram O₂, lalu dihasilkan 64 gram CO. Setelah reaksi berhenti, masih tersisa 14 gram karbon. Dari situ, kita bisa menghitung berapa karbon yang telah bereaksi, yaitu 40 gram – 14 gram = 26 gram karbon. Ini adalah contoh langsung Hukum Kekekalan Massa, karena massa O₂ (40 gram) ditambah massa C yang bereaksi (26 gram) akan setara dengan massa CO (64 gram). - Hukum Perbandingan Berganda Dari contoh senyawa CO dan CO₂, kita melihat bahwa keduanya tersusun dari unsur yang sama, yaitu karbon dan oksigen. Namun, jumlah oksigen yang berikatan dengan jumlah tertentu karbon berbeda. Bila kita menahan jumlah karbon, maka massa oksigen bisa berbeda secara rasio bilangan bulat (misalnya 1:2). Inilah ilustrasi nyata dari hukum perbandingan berganda.
- Perbandingan Massa Na dan Cl Kalau kita memecah garam dapur (NaCl), kita akan mendapatkan unsur natrium (Na) dan klor (Cl). Hukum perbandingan tetap menunjukkan bahwa setiap gram NaCl akan selalu punya rasio tertentu antara Na dan Cl. Jadi, kalau kita telah memecah 12 gram NaCl menjadi 47,33 gram Na dan 72,90 gram Cl (hypothetical scenario dengan data tertentu), kita bisa menghitung perbandingan massanya. Dan, hasil perbandingan itu akan konsisten bila kita ulangi percobaan yang sama.
- Reaksi Gas H₂ dan O₂ Jika 50 ml gas hidrogen kita campur dengan 20 ml gas oksigen, kita akan menghasilkan uap air. Di sini, kita menerapkan Hukum Perbandingan Volume. Kita tahu bahwa 2 volume H₂ akan bereaksi dengan 1 volume O₂ menghasilkan 2 volume uap air (pada kondisi suhu dan tekanan yang sama). Hasilnya, mungkin masih ada gas tersisa, tergantung perbandingan awalnya. Dan kita bisa lihat hukum kekekalan massa pun ikut berperan.
Tujuan Pembelajaran 🚀
Tujuan pembelajaran ini adalah untuk membantu kamu memahami dan menerapkan hukum dasar kimia dalam menyelesaikan berbagai kasus nyata. Kamu akan belajar menghitung perbandingan massa, volume, dan atom dalam reaksi kimia serta memahami prinsip-prinsip seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda. Dengan ini, kamu dapat menganalisis komposisi zat, menyeimbangkan reaksi kimia, dan membuktikan konsep melalui percobaan sederhana. Semua ini bertujuan agar kamu dapat berpikir kritis, memahami konsep dasar kimia, dan mengaplikasikannya dalam kehidupan sehari-hari.
Outline Materi ✔️
────────────────────
Hukum Dasar Kimia untuk Menyelesaikan Kasus dalam Kehidupan Sehari-Hari
Intisari Hukum Dasar Kimia
Hukum Kekekalan Massa
- Massa zat sebelum = massa zat sesudah
Hukum Perbandingan Tetap
- Rasio massa unsur tetap dalam senyawa
Hukum Perbandingan Berganda
- Rasio bilangan bulat sederhana antara massa unsur dalam senyawa ganda
Hukum Perbandingan Volume
- Rasio volume gas dalam reaksi tetap pada kondisi sama
Ayo Cek Pemahaman
Pertanyaan tentang Fe, CO, Reaksi Kimia
- Produksi Fe dari Fe₂O₃ dan CO
Hukum Dasar Kimia yang Berlaku
- Kekekalan massa
.
Koneksi internet Anda sedang bermasalah, mohon coba gunakan jaringan lain.Tutup